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ENERGIASAE

Energía Química: Ejemplos, Ventajas & Mas

La energ√≠a qu√≠mica es la energ√≠a que se almacena en productos qu√≠micos , como el az√ļcar y la gasolina. Como la energ√≠a qu√≠mica es energ√≠a almacenada, es un tipo de energ√≠a potencial , que es la energ√≠a almacenada en los objetos debido a su ubicaci√≥n.

La energía química se libera a menudo en forma de calor cuando se rompen los enlaces entre los átomos. La energía química se almacena cuando los enlaces entre los átomos se forman y se liberan cuando los enlaces entre los átomos se rompen.

Los diversos ejemplos de energía química incluyen baterías, madera, carbón, gasolina, fotosíntesis, etc.

Que es energía química


La energ√≠a que se almacena en los enlaces de un compuesto qu√≠mico se conoce como «energ√≠a qu√≠mica». Se puede encontrar en mol√©culas y √°tomos, pero solo se libera durante una reacci√≥n qu√≠mica.¬†Cuando se libera esta energ√≠a, el calor es el subproducto habitual de la acci√≥n, que se conoce como una «reacci√≥n exot√©rmica».

Muchas de las formas de energía que utilizamos todos los días se basan en el proceso de la energía química para suministrar energía. Las baterías, el gas natural e incluso el carbón son todas formas de energía química almacenada que pueden liberarse cuando se produce una reacción química.

La energía química es una energía producida por las reacciones químicas. Un ejemplo de energía química es la que desprende el carbón. Esto se debe a que el calor que se genera produce movimientos o permite desarrollar un trabajo.

Es importante destacar que también los alimentos son fuentes de energía química ya que al ser procesados por nuestro organismo nos ofrece calorías, vitaminas y proteínas.

Esta energía puede llegar a ser liberada y en ocasiones absorbida por una reacción entre un conjunto de sustancias químicas, es igual a la  diferencia entre cantidad de los reactivos y la energía de los productos. A ese cambio se le llama energía interna de una reacción química.

La principal ventaja de la energ√≠a qu√≠mica es el hecho de que es abundante en la naturaleza.¬†Pr√°cticamente cualquier material org√°nico puede producir energ√≠a qu√≠mica.¬†Si quema madera en una estufa de le√Īa para calentar su hogar, se beneficiar√° de los procesos que proporciona la energ√≠a qu√≠mica.

La principal desventaja de la energ√≠a qu√≠mica es que no es realmente una forma limpia de energ√≠a.¬†Muchas formas de energ√≠a qu√≠mica solo pueden accederse a trav√©s de un proceso de combusti√≥n o consumo.¬†Ese proceso libera emisiones a la atm√≥sfera y pone al medio ambiente en riesgo de da√Īos futuros.

Ejemplos de energía química


  • Madera: Si nos fijamos en una fogata, la le√Īa siempre arde y a medida que la madera se quema, la energ√≠a qu√≠mica que esta almacenada en los enlaces de las mol√©culas de celulosa en la madera, liberan calor y luz.
  • Carb√≥n: El carb√≥n al quemarse, libera un calor que se usaba mucho para evaporar el agua y producir energ√≠a cin√©tica con el movimiento de un pist√≥n.Im√°genes y dibujos de energ√≠a qu√≠mica
  • Gasolina: Los combustibles l√≠quidos son las formas m√°s econ√≥micamente e importantes de energ√≠a qu√≠mica para la civilizaci√≥n.
  • Gas natural: Cuando quemamos el gas propano al cocinar en una parrilla, la energ√≠a qu√≠mica almacenada en los enlaces de las mol√©culas de propano se rompe y el calor se libera para poder cocinar.
  • Bater√≠as y celdas voltaicas: El potencial de la oxidaci√≥n es el fundamento con el que trabajan las bater√≠as. Cuando un elemento le cede un electr√≥n a otro, este viaja por un cable produciendo de esta manera energ√≠a el√©ctrica ¬†con la cual alimenta los aparatos electr√≥nicos como celulares, juguetes, controles remotos, etc‚Ķ
  • Fotos√≠ntesis: En el proceso de la fotos√≠ntesis, la energ√≠a de la luz solar se convierte en energ√≠a qu√≠mica que se almacena en los enlaces de los carbohidratos.
  • Comida: La comida que las personas se comen, ya sea de una planta o de un animal, es una forma de energ√≠a qu√≠mica almacenada que nuestro cuerpos usa para moverse y funcionar.
  • Descomposici√≥n qu√≠mica: Cuando los seres vivos fallecen, la energ√≠a contenida en sus enlaces qu√≠micos debe de irse a alguna parte. Las bacterias y los hongos usan esta energ√≠a en las reacciones de fermentaci√≥n.
  • Explosiones: Las explosiones son las reacciones qu√≠micas que ocurren r√°pidamente y liberan mucha energ√≠a. Cuando se dispara un explosivo, la energ√≠a qu√≠mica que tiene almacenada el dispositivo cambia y se transfiere a energ√≠a sonora, cin√©tica y t√©rmica.

Energía quimica ejemplos cotidianos


  • ¬†Comida
  • Baterias
  • La fotos√≠ntesis
  • La respiraci√≥n
  • Carb√≥n
  • Madera
  • Explosivos
  • Los combustibles f√≥siles

Energía química de los alimentos


Los alimentos contienen la energía en las uniones químicas que mantienen unidas a las moléculas. Nuestro sistema digestivo rompe estas uniones liberando la energía química de una forma que se llega a convertir en otra forma de energía.

Ventajas y desventajas de la energía química


Las ventajas principales que tiene la energía química son las que mencionare a continuación:

Ventajas de la energía química

  • La mayor√≠a de las formas de energ√≠a qu√≠mica se liberan a trav√©s de la combusti√≥n. La combusti√≥n es uno de los m√©todos m√°s f√°ciles para obtener energ√≠a. La energ√≠a instant√°nea se recibe a trav√©s del consumo del recurso energ√©tico. Las eficiencias de esa combusti√≥n se pueden controlar y mantener directamente para que se pueda cosechar la mayor cantidad de energ√≠a posible, lo que la convierte en una forma econ√≥mica y efectiva de recibir las formas de energ√≠a que se necesitan.
  • Es una forma f√°cil de acumular energ√≠a. Si tienes una chimenea o una estufa de le√Īa, entonces es muy probable que tengas una pila de madera en alg√ļn lugar de tu patio. Este es solo un ejemplo de lo f√°cil que es almacenar un recurso de energ√≠a qu√≠mica. Incluso el inicio de una fogata o el encendido del carb√≥n para una parrilla muestra lo f√°cil que es aprovechar lo que la energ√≠a qu√≠mica puede proporcionar.
  • Muchas formas de energ√≠a qu√≠mica tienen cargas de alta densidad. El poder que la energ√≠a qu√≠mica puede liberar a trav√©s de la ruptura de los enlaces es inmenso. Esa carga de alta densidad es suficiente para que podamos alimentar las redes de transporte, llevar a las personas al espacio y quiz√°s ir m√°s all√° del sistema solar alg√ļn d√≠a. En comparaci√≥n con otros recursos energ√©ticos, la energ√≠a qu√≠mica tiene una de las densidades m√°s altas disponibles para nosotros, lo que significa que podemos tener una cantidad sustancial de energ√≠a para usar con los recursos m√≠nimos disponibles.
  • Es razonablemente eficiente. La energ√≠a qu√≠mica requiere la presencia de ox√≠geno para ser eficaz. Cuando se puede controlar el medio ambiente para que el ox√≠geno pueda comenzar el proceso de combusti√≥n, la eficiencia de este recurso energ√©tico puede ser bastante alta. Mientras los enlaces puedan encenderse para que su energ√≠a pueda ser liberada, un ambiente adecuadamente controlado puede dirigir esa energ√≠a hacia resultados espec√≠ficos.
  • Los efectos ambientales pueden ser controlados. Aunque la combusti√≥n naturalmente libera emisiones a la atm√≥sfera que podr√≠an ser potencialmente da√Īinas, existen tecnolog√≠as de captura y almacenamiento que pueden utilizarse para limitar el da√Īo.¬†Un ejemplo de esta tecnolog√≠a ser√≠a el carb√≥n limpio.¬†Al capturar el carbono y otras emisiones da√Īinas de gases y part√≠culas para el almacenamiento, obtenemos el beneficio de la energ√≠a qu√≠mica al tiempo que reducimos los riesgos de que se produzca un resultado negativo.

Desventajas de la energía química

  • No es una forma sostenible de energ√≠a. Los recursos energ√©ticos qu√≠micos se pueden reemplazar, pero no se pueden reponer.¬†Piensa en esto, de esta manera.¬†Hace fr√≠o afuera, as√≠ que tomas un par de troncos para ponerlos en tu chimenea.¬†Luego los enciendes para crear un fuego.¬†Ese fuego recibe energ√≠a, en parte, debido a la energ√≠a qu√≠mica que se encuentra en la madera.¬†Con el tiempo, esa energ√≠a se consume y la madera se convierte en ceniza.¬†¬ŅPuedes convertir esa ceniza en m√°s madera?¬†No. ¬ŅPuedes conseguir m√°s madera?¬†S√≠.
  • Puede ser cara. Debido a que la mayor√≠a de las formas de energ√≠a qu√≠mica provienen de elementos org√°nicos o naturales, acceder al recurso puede ser bastante costoso.¬†Debemos extraer el carb√≥n antes de que podamos quemarlo.¬†Se debe cortar la madera a medida para que quepa en la chimenea o en la estufa de le√Īa, y eso ocurre despu√©s de que se haya cosechado el √°rbol.¬†Y, dado que muchos de estos productos liberan part√≠culas a la atm√≥sfera, existen regulaciones costosas para prevenir emisiones excesivas.
  • Algunas formas de energ√≠a qu√≠mica son bastante raras. Echemos un vistazo a la energ√≠a nuclear para este ejemplo de una desventaja.¬†La mayor√≠a de las instalaciones nucleares dependen del uranio como combustible.¬†El uranio es un recurso tan escaso que algunas naciones no han localizado ning√ļn dep√≥sito dentro de sus fronteras.¬†Una vez que el uranio se agota, se debe obtener m√°s.¬†Esa rareza no solo aumenta los costos y trata los problemas de sostenibilidad, sino que tambi√©n significa que las tecnolog√≠as utilizadas para acceder a la energ√≠a qu√≠mica pueden volverse in√ļtiles con el tiempo.
  • Puede producir residuos nocivos. Muchas formas de energ√≠a qu√≠mica liberan radiaci√≥n como parte del proceso de combusti√≥n.¬†Esa radiaci√≥n no es necesariamente peligrosa cuando est√° bien controlada, pero puede ser mortal en las circunstancias adecuadas.¬†Los problemas en Chernobyl y Fukushima nos han mostrado cu√°n poderosas pueden ser las reacciones de energ√≠a qu√≠mica cuando algo sale mal.¬†Muchos is√≥topos radiactivos tienen una vida media larga, a veces miles de a√Īos, lo que significa que una situaci√≥n catastr√≥fica puede ser devastadora para el medio ambiente local.
  • Se puede usar para crear armas devastadoras. La ret√≥rica entre los Estados Unidos y Corea del Norte, que aument√≥ en 2017 a niveles sin precedentes desde que se firm√≥ la tregua armada entre las naciones para detener la guerra de Corea, nos muestra c√≥mo se puede utilizar la energ√≠a qu√≠mica con fines destructivos.¬†Las armas nucleares utilizan esta forma de energ√≠a.¬†La devastaci√≥n en Jap√≥n de los EE. UU. Al arrojar dos de estas armas cost√≥ cientos de miles de vidas a lo largo del tiempo.¬†Hoy en d√≠a hay suficientes armas nucleares para devastar completamente al mundo si todos fueran disparados.
  • Ofrece beneficios a corto plazo para consecuencias a largo plazo. Cuando comenz√≥ la Revoluci√≥n Industrial, nadie pens√≥ en c√≥mo las emisiones de estas nuevas tecnolog√≠as afectar√≠an al planeta para las generaciones futuras.¬†La √ļnica preocupaci√≥n era mejorar los niveles de vida y promover la generaci√≥n de riqueza.¬†Si bien nuestras tecnolog√≠as han mejorado y tenemos recursos renovables para usar, a√ļn estamos intercambiando beneficios a corto plazo por consecuencias a largo plazo al confiar en la energ√≠a qu√≠mica.¬†Incluso si captur√°ramos de √©l todas las formas de contaminaci√≥n, estar√≠amos robando a nuestro planeta un recurso natural que podr√≠a afectar la vida de nuestros hijos y nietos.

Usos de la energía química


El uso m√°s com√ļn de energ√≠a qu√≠mica es el alimento que consumimos para generar suficiente energ√≠a para vivir, trabajar, pensar, etc.

Nuestro cuerpo es una máquina química que descompone los alimentos para producir calor y otras formas de energía (eléctrica para los nervios) Para sostener todas las funciones vitales.

Las plantas convierten la energía solar en energía química a través de un proceso llamado fotosíntesis .

Durante este proceso, el di√≥xido de carbono y el ox√≠geno se convierten en az√ļcar y agua con la ayuda del sol.

Las baterías utilizan energía química y la convierten en energía eléctrica para alimentar dispositivos eléctricos, motores, etc.

Esto se logra a trav√©s de la interacci√≥n de compuestos qu√≠micos espec√≠ficos para convertir la energ√≠a qu√≠mica en energ√≠a el√©ctrica.¬†El tipo m√°s com√ļn de bater√≠a es la bater√≠a de zinc-cobre.

Los dos materiales se utilizan como electrodo negativo y positivo, y tan pronto como la reacción química tiene lugar con la ayuda del ácido de la batería, se observa un flujo de electrones.

Fuentes de energía química


Las fuentes de energía química se pueden clasificar en dos tipos, dependiendo de si se preparan de forma natural o artificial y de su estado natural (sólido, líquido o gaseoso):

  • Combustible s√≥lido: madera, carb√≥n, lignito, etc.
  • Combustible l√≠quido: gasolina, diesel, alcohol, queroseno, etc.
  • Combustible de gas: gas natural (gas de carb√≥n, gas de agua, biog√°s)

Todos estos combustibles contienen hidrocarburos (compuestos orgánicos que contienen carbono e hidrógeno) de diversos pesos moleculares. Estos hidrocarburos pueden ser alcanos (metano, etano, propano, etc.), alquenos (eteno, propeno, etc.), cicloalcanos, hidrocarburos aromáticos y compuestos heterocíclicos.

Las principales fuentes de energía química son:

  • Los alimentos
  • Petr√≥leo
  • Gas natural
  • FISI√ďN NUCLEAR

Tipos de Reacciones de la energía química


Reacción exotérmica

El proceso por el cual la energía química se libera o se convierte en forma de energía térmica se llama reacción exotérmica.

La llama de la vela y las galletas de fuego son ejemplos de reacciones exotérmicas. La llama de la vela y las galletas de fuego liberan o convierten la energía química en forma de calor y luz.

La quema de madera es también un ejemplo de reacción exotérmica. La energía química almacenada en la madera se libera en forma de energía térmica cuando quemamos madera.

Reacción endotérmica

El proceso por el cual la energía térmica se observa o se convierte en forma de energía química se llama reacción endotérmica.

La fotosíntesis es un ejemplo de reacción endotérmica; La fotosíntesis es el proceso mediante el cual las plantas convierten la energía solar en energía química. Las plantas utilizan la energía del sol para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno.

La evaporación del agua es también un ejemplo de reacción endotérmica. La evaporación del agua tiene lugar debido a la absorción de energía térmica.

Características de la energía química


  • En las reacciones qu√≠micas, los enlaces de sustancias qu√≠micas se descomponen, lo que resulta en la formaci√≥n de nuevos enlaces. La energ√≠a luminosa y la energ√≠a t√©rmica se liberan en el proceso. La energ√≠a puede ser utilizada para diferentes prop√≥sitos.
  • Hay seis tipos principales de reacciones qu√≠micas: s√≠ntesis, combusti√≥n, desplazamiento simple, desplazamiento doble, descomposici√≥n y √°cido-base.
  • Cuando dos elementos simples se combinan para formar una sustancia m√°s compleja en una reacci√≥n qu√≠mica, el proceso se llama s√≠ntesis.
  • Durante la combusti√≥n, la energ√≠a qu√≠mica en forma de calor se produce cuando el ox√≠geno se mezcla con otros materiales para formar di√≥xido de carbono y agua.
  • Una reacci√≥n qu√≠mica en la que una sustancia emite algunos de sus √°tomos a otros se conoce como desplazamiento √ļnico.
  • Una reacci√≥n qu√≠mica en la que una sustancia intercambia algunos de sus √°tomos con √°tomos de otra sustancia se denomina doble desplazamiento.
  • La descomposici√≥n ocurre cuando una sustancia compleja se descompone en sustancias m√°s simples en una reacci√≥n qu√≠mica.
  • El proceso de descomponer los alimentos para liberar energ√≠a qu√≠mica se conoce como digesti√≥n.
  • Tambi√©n puede utilizar la energ√≠a qu√≠mica almacenada en ciertos compuestos inorg√°nicos. Por ejemplo, puede utilizar la energ√≠a qu√≠mica del compuesto de f√≥sforo en la cabeza de una cerilla para producir energ√≠a de luz y calor.

Niveles de energía química


Los niveles de energ√≠a qu√≠mica son los estados energ√©ticos en donde podemos encontrar electrones en estados estables o no, todo depende del subnivel en el que se encuentre ya sea, cerca del n√ļcleo o casi en las √ļltimas capas.

La configuraci√≥n electr√≥nica es el modo en el que los electrones de un √°tomo se disponen alrededor del n√ļcleo.

DescripciónTranscripción
Descripcion: Niveles de energía. Ejemplo 1. Química.

Qu√© tal esto es media cadena me da much√≠simo gusto que est√°s aqu√≠ con nosotros en este momento vamos a trabajar una serie de v√≠deos donde te vamos a mostrar muy detalladamente de una forma sencilla c√≥mo resolver estos ejercicios vamos a trabajar con aspectos de elementos cuestiones de tablas peri√≥dicas algunos enlaces la materia es qu√≠mica disfr√ļtalo es para ti comenzamos niveles de energ√≠a necesitamos saber c√≥mo va a ser los niveles de energ√≠a para el sodio tenemos que el sodio est√° compuesto por un n√ļmero at√≥mico de 11 para lo cual los niveles de energ√≠a ser√≠an donde su estructura quedar√≠a con dos electrones 8 electrones y un electr√≥n que es el que puede salir libros para combinarse con otros elementos utilizando la regla de las diagonales tendr√≠a yo que para el sodio tendr√≠a que ser 1 s 2 20 236 y 3 s 1 los electrones de valencia son los del √ļltimo nivel en este caso el tercero quiere decir que el electr√≥n de valencia 3 ese 1 va a ser igual con 3g s y va a ser el que se va a poder liberar adem√°s de esto hay una relaci√≥n entre el n√ļmero de electrones de valencia y el n√ļmero de la familia bien pues hasta aqu√≠ hemos terminado con este v√≠deo explicativo para ti si te gust√≥ dale line no olvides suscribirte al canal es muy importante s√≠guenos en nuestras redes y algo nuevo y muy importante suscr√≠bete a nuestra p√°gina media cadena y puntocom en ella vas a encontrar ex√°menes en l√≠nea para que puedas repasar y as√≠ como materiales exclusivos gracias por continuar con nosotros y te esperamos en el siguiente v√≠deo

Imágenes y dibujos de energía química


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