Definición, concepto: La energía de ionización también llamada potencial de ionización es la energía que es necesaria para poder separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un átomo de algún elemento que se encuentre en estado gaseoso.

La energía de ionización es equivalente en valor absoluto a la energía con la que el núcleo atómico mantiene unido al electrón: es la energía necesaria para poder ionizar al átomo.

La magnitud de la energía de ionización depende básicamente de tres factores que son fundamentales:

  • Radio atómico
  • Estructura electrónica de la última capa
  • Carga nuclear

El factor determinante  sera la configuración electrónica de la última capa, esto es porque cuanto mas estable sea, o mas bien cuanto más se parezca a la de estructura completa, estructura de gas noble, mayor energía necesitara para arrancar un electrón.

Todo lo mencionado anteriormente corresponde la primera ionización. Ahora vamos a ver de que se trata la segunda y la tercera:
Tabla-de-la-primera-ionizacion Todo Sobre La Energia de Ionizacion Y Su Potencial

La segunda ionización:

Es la necesaria para extraer un electrón de un ion con carga uno.

La tercera ionización:

Esta sería la energía necesaria para poder extraer un electrón de un ion con carga dos, y así sucesivamente.

Tabla de energia de ionizacion

Esta es la tabla periódica de energía de ionización completa:

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Ejemplos de energia de ionizacion


Estos son unos ejemplos bastantes prácticos con los que puedes practicar:

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Maquetas del enlace ionico


A continuación te voy a mostrar algunas maquetas del enlace ionico que puedes hacer fácilmente con solo las imágenes te puedes ir haciendo una idea y crear tu maqueta estupenda.

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Propiedades periodicas de la energia de ionizacion


Lo que es más destacado de las propiedades periódicas de los elementos se observa en un incremento de las energías de ionización cuando miramos la tabla periódica de izquierda a derecha, lo que se supone que es un incremento asociado de la electronegatividad, como una contracción del tamaño atómico y aumento del número de electrones …

Tipos de enlace y electronegatividad

Covalente puro.

Es aquel que se da entre dos átomos que poseen exactamente la misma electronegatividad
pero todo esto se trata de un enlace de compartimiento de electrones entre dos o más átomos que esten en el mismo elemento. La diferencia de electronegatividades entre estos elementos será por esto de CERO.

COVALENTE NO POLAR

Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son prácticamente cuantitativamente iguales, o mucho mas cercanos (ejp: O=O), debido a esto los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo que sea más polar que otro.

COVALENTE NO POLAR

Cuando la electronegatividad de los compuestos es cuantitativamente diferente,  porque los electrones se mantendrán siempre cerca del núcleo más electronegativo por mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (con mayor numero de electrones) y un polo positivo (mucho menor) por ejemplo: O-H

Características de los enlaces ionicos:

  • No forman moléculas reales, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
  • Está formado por metal + no metal.
  • Los metales entregan electrones formando cationes, los no metales  solo aceptan electrones formando aniones.
  • Los enlaces resultantes son de alguna interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
  • Sus enlaces son bastantes fuertes (ya que depende fuertemente de la naturaleza de los iones).

Como se forman los enlaces ionicos

Este enlace se forma cuando los átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos que no son metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

En este caso los átomos del metal dan electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.

Asi se define Electronegatividad

Definimos electronegatividad como un elemento que tiene la capacidad de traer hacia si los electrones, cuando se fomar una parte de un compuesto. Si un atomo tiene bastante tendencia a atraer electrones se dice que esto es porque es muy electronegativo.

Variación de las propiedades periódicas de los elementos

Los elementos cuando están en su configuración electrónica muestran una variación periódica al aumentar el número atómico. Entonces también presentan algunas variaciones en sus propiedades físicas y en las químicas.

Que son las propiedades periodicas de los elementos

Las propiedades periódicas de los elementos, son las características propias que tienen dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.

Las propiedades periódicas que existen son: electronegatividad, radio atómico, electropositividad,  potencial de ionización, afinidad electrónica, la densidad atómica, temperatura de fusiónel, volumen atómico y temperatura de ebullición.

Calcular energia de ionizacion

Aprende a calcular la energía de ionización con este excelente vídeo.

¿Por que la energia de ionizacion es una propiedad periodica?

Esto es porque la energía de ionización es una propiedad de los elementos que representa la energia minima que se debe suministrar a un átomo que esta en estado gaseoso para así poder arrancar un electron de su capa de valencia.

Es denominada propiedad periódica debido a que varía dependiendo del lugar donde se encuentre este elemento en la tabla periódica, lo que permite también tener una idea de la energía de ionización de cierto elemento respecto a otros en la tabla dependiendo de su posición.

Porque la energía de ionización aumenta a lo largo de un periodo y disminuye cuando se va bajando en un grupo?

Esto sucede porque entre mayor sea la atracción ejercida a los electrones sera mucho mas difícil de arrancarlos del átomo en pocas palabra, necesitaremos mas energía para poder arrancarlo ya que cuando esta arriba necesitamos mas energía para arrancarlos átomos y a medida que baja de un grupo se necesitara menos por esta razon es que baja. Por esto se hace mayor cuando sube y disminuye cuando se baja.

¿Diferencia entre energía de ionización y potencial de ionizacion?

No existe ninguna diferencia ya que tanto como energía de ionización  y potencia de ionización son los mismos siempre sera la cantidad mínima de energía necesaria para quitarle a un electrón un átomo.

Imagenes de energia ionica


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